Gas Ideal dan Gas Nyata

Gas Ideal adalah gas yang mematuhi persamaan gas umum dari pV = nRT dan hukum gas lainnya di semua suhu dan tekanan.

  p=Tekanan absolut gas(atm)

  V=volum spesifik gas (liter)

  R=konstanta gas  (0,082 L.atm/mol atau   8,314j/kmol

  T=suhu temperatur absolut gas (k)

  n=jumlah mol gas

Pengaruh Tekanan

Gas-gas yang kompresibel lebih pada tekanan rendah dan kurang kompresibel pada tekanan tinggi dari yang diharapkan dari perilaku ideal.

Pengaruh Temperatur/Suhu

Penyimpangan dari perilaku gas nyata kurang ideal dengan peningkatan suhu.Dengan demikian, gas nyata menunjukkan perilaku yang ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi.

Kriteria Gas Ideal:

  1)Partikel gas ideal tersebar merata dalam ruang yg sempit, jumlahnya banyak.

  2) Partikel gas ideal bergerak arahnya   sembarangan (acak).

  3) Partikel gas memenuhhi hukum newton.

Sifat Gas Ideal

  1)Molekul-molekul gas merupakan materi   bermasa yang di anggap tidak mempunyai   volume.

  2)Gaya tarik menarik atau tolak menolak antara   molekul di anggap nol.

  Contoh gas ideal : CO2,NO2,C2H2,CFC,O2,O3

Gas nyata adalah gas yang tidak mematuhi persamaan dan hukum gas lainya di semua kondisi suhu dan tekanan.

Sifat Gas nyata :

  1)Volume gas nyata tidak dapat di abaikan.

  2)Terdapat gaya tarik menarik antara molekul-  molekul gas,terutama jika tekanan volume di   perbesar atau di perkecil.

  3)Adanya interaksi atau gaya tarik menarik antara   molekul gas nyata yang sangat kuat yang   menyebabkan molekulnya tidak lurus dan tekanan   dinding menjadi lebih kecil dari pada gas ideal.

Penyebab Penyimpangan

Van der Waal menunjukkan asumsi kesalahan yang dibuat dalam merumuskan model kinetik molekular gas.

Kekuatan tarik antara molekul gas dianggap diabaikan. Asumsi ini hanya berlaku pada tekanan rendah dan suhu tinggi karena dalam kondisi molekul berjauhan. Tetapi pada tekanan tinggi dan suhu rendah volume gas kecil dan sehingga kekuatan menarik meskipun sangat kecil.

Perbedaan Gas Nyata dan gas ideal

-)Gas Ideal patuhi semua hukum dalam semua gas keadaan suhu dan tekanan.

  Gas nyata mematuhi hukum gas hanya pada tekanan suhu rendah dan tinggi.

-)Volume yang ditempati oleh molekul diabaikan dibandingkan dengan total volume ditempati oleh gas.

  Volume yang ditempati oleh molekul tidak dapat diabaikan dibandingkan dengan total   volume ditempati oleh gas.

-)Kekuatan tarik antara molekul diabaikan.

  Kekuatan tarik yang tidak dapat diabaikan sama   sekali suhu dan tekanan.

-)Mematuhi persamaan gas ideal

   pV = nRT

Mematuhi persamaan Van Der Waals